FORUM GEOLOGICZNE

Wozniaxos · Dołączył: 18 Lis 2013 Posty: 7 Przeczytał: 0 tematów

Witam
Mamy poważną zagwozdkę ponieważ na egzaminie pojawiło się zadanie dotyczące rozpuszczania dolomitu, reakcja wyglądała tak:
Dolomit -> rozpuszczony dolomit
Czyli po prawej stronie mamy produkty a po lewej stronie substraty reakcji
H reakcji = H produktów - H substratów

Teraz najważniejsze, uczono nas, że dodatnia entalpia = reakcji endotermicznej natomiast ujemna entalpia = reakcji egzotermicznej.

Wg. podanych danych po obliczeniu entalpii (wg. wzoru, że rozpuszczony dolomit jest produktem) entalpia wychodziła DODATNIA, co sugerowałoby wbrew zasadzie, że rozpuszczanie węglanów jest reakcją egzotermiczną - czyli zachodzi z wydzieleniem ciepła, tutaj właśnie tkwi nasz problem.
(Dodam, że kiedyś liczyliśmy na takiej samej zasadzie rozpuszczanie kalcytu i entalpia faktycznie wychodziła ujemna)

Czy w tym wypadku jest inaczej ?
Czy to był może błąd w zadaniu ?
Czy może tkwi błąd w naszym myśleniu ?

Z góry dziękuję za odpowiedź, pozdrawiam.

Petros

Jak rozpuszczam jakikolwiek węglan to zawsze się wydziela ciepło. Zawsze.

BOSS

Moje obliczenia:

Reakcja przebiega następująco:
CaMg(CO3)2 ↔ Ca2+ + Mg2+ + 2CO3-

Dane z tablic termodynamicznych (wszędzie podane wartości entalpii ΔH):

Dolomit: -2324480 [J/mol]
Ca 2+ : -542830 [J/mol]
Mg 2+ : -466850 [J/mol]
CO3 - : -677140 [J/mol]

ΔH0 reakcji = ΔH0 produktów – ΔH0 substratów

ΔH0 r = [(-542830)+(-466850)+2*(-677140)] – (-2324480)
ΔH0 r = [-2363960] – (-2324480) = -39480 [J/mol]

Entalpia ujemna (ΔH0 r < 0) a więc reakcja egzotermiczna, czyli wydziela się ciepło.

Według mnie wszystko OK (mam nadzieje, ze się nigdzie nie pomyliłem licząc w Excelu), musieliście źle zrobić obliczenia, sprawdźcie je jeszcze raz.

Wozniaxos · Dołączył: 18 Lis 2013 Posty: 7 Przeczytał: 0 tematów

Domniemam, że reakcja nie była zbilansowana, trzeba było pewnie dopisać 2 przed CO3 w produktach i voila.
Dzięki za odpowiedź.